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......@@ -281,6 +281,8 @@ Es gibt drei Arten von Bindungen: Ionische, Kovalente, Koordinierte.
\paragraph{Koordinierte Bindungen}
entstehen, wenn ein Nichtmetall/Molek\"ul mit einem freien Elektronenpaar dieses freie Elektronenpaar einem \"ubergangsmetall \enquote{spendet}. Die Elektronegativit\"atsdifferenz sollte auch unter 1.7 sein. Dabei entsteht ein Komplex, welcher in vielen F\"allen deutlich andere Eigenschaften hat als das Metall selbst. Diese Form der Bindung ist dem Sozialismus am n\"achsten.
\\
extbf{Wichtig:} Es kam noch an keiner Dr. Uhlig Prüfung oder Übung vor, dass man zwischen Salzen, Molekülen und Komplexen unterscheiden muss. Es wird immer nur zwischen Molekülen und Salzen unterschieden.
\subsection{Aufgaben}
\begin{longtable}{llrr}
......@@ -295,10 +297,11 @@ Es gibt drei Arten von Bindungen: Ionische, Kovalente, Koordinierte.
7) &\ce{NaF} & & \\
8) &\ce{O2} & & \\
9) &\ce{Na2O} & & \\
10) & \ce{BCl3} & & \\
\bottomrule
\end{longtable}
Lösung: 1) Salz, 2)Molekül, 3) Salz, 4) Molekül, 5) Molekül, 6) Salz, 7) Salz, 8) Molekül, 9) Salz
Lösung: 1) Salz, 2)Molekül, 3) Salz, 4) Molekül, 5) Molekül, 6) Salz, 7) Salz, 8) Molekül, 9) Salz, 10) Molekül
\section{Darstellung von Molek\"ulen}
Wichtige Begriffe:
\begin{itemize}
......@@ -306,7 +309,7 @@ Wichtige Begriffe:
Valenz = Anzahl Valenzelektronen im Atom - Anzahl nicht-bindende Elektronen\\
Atome der zweiten Periode folgen immer der Oktett-/Edelgasregel.
\item \textbf{Hypervalenz: } Gilt f\"ur Atome ab der dritten Periode (m\"oglich weil sie sehr gross sind und d-Orbitale verwenden k\"onnen). \\
Hypervalente Atome haben mehr als acht Valenzelektronen.\\
Hypervalente Atome haben mehr als acht Valenzelektronen, wenn sie gebunden sind.\\
Nicht-bindende Elektronenpaare z\"ahlen auch zur Valenz.
\item \textbf{Isoelektronisch: } Zwei oder mehr Molek\"ule sind isoelektronisch, wenn sie: \\
1) die gleiche Struktur haben, 2) die gleiche Anzahl Valenzelektronen haben.\\
......@@ -637,6 +640,11 @@ Die BO beschreibt in etwa, wie viele Bindunge zwischen zwei Atomen vorliegen. Be
Generell gilt, dass eine höhere BO zu einer stärkeren Bindung und somit zu einer kürzeren Bindung führt.
%TODO: Make an excersie here and add the solution:
\cmt{Example: Zeichen sie MO-Schema von \ce{NO} und \ce{NO-} mit Hilfe des vorgegebenen Schemas: (Draw the Grundstruktur, leave out the electrons)\\
Sind die Moleküle diamagnetisch? Was ist die Bindungsordnung? Welches hat die längste Bindungslänge?
}
\section{VSEPR/VSEPD}
W\"ahrend die Lewis-Struktur aufzeigen kann, welche Atome wie miteinander binden, ist das VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Modell dazu da, um zu zeigen, wie die Atome r\"aumlich mit einander stehen. VSEPR wird immer nach dem gleichen Schema angewandt.
......@@ -783,11 +791,7 @@ Zeichnen Sie die r\"aumliche Struktur der folgenden Molek\"ule:
\chemfig{X(<[:-15]L)(<[:-165]L)(>:[:15]L)(>:[:165]L)(-[2]L)(-[6]L)}
\caption{\ce{XL6}}
\end{subfigure}
\begin{subfigure}[b]{0.245\linewidth}
\centering
\chemfig{X(-[4]L)(<[:-135]L)(>:[:35]L)(>:[:135]L)(-[2]\textcolor{red}{L})(-[6]\textcolor{red}{L})(<[:-35]L)}
\caption{\ce{XL7}}
\end{subfigure}
\caption{Die verschiedenen Konfigurationen. Rote \textcolor{red}{L} zeigen, wo die grossen Dom\"anen eingef\"uhrt werden. Punktsymmetrische Geometrien (Linear, Trigonal, Tetraedrisch, Oktaedrisch, Quadratisch Planar) besitzen keine Präferenz.}
\label{Fig:VSEPR}
\end{figure}
......
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