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Commit c3c417e2 authored by Alexander Schoch's avatar Alexander Schoch
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......@@ -380,13 +380,13 @@ Während für die Bestimmung der Oxidationszahlen beide Bindungselektronen dem \
}
\end{minipage}
\begin{minipage}{0.49\linewidth}
{Lewis-Formel von Ozon. Wenn alle Bindungen homolytisch gespalten werden, besitzt das linke Sauerstoffatom \ce{6e-} und ist somit formal neutral, das Mittlere erhält \ce{5e-} und ist somit formal positiv geladen und das Rechte erhält \ce{7e-} und besitzt somit eine negative Formalladung.}
\caption{Lewis-Formel von Ozon. Wenn alle Bindungen homolytisch gespalten werden, besitzt das linke Sauerstoffatom \ce{6e-} und ist somit formal neutral, das Mittlere erhält \ce{5e-} und ist somit formal positiv geladen und das Rechte erhält \ce{7e-} und besitzt somit eine negative Formalladung.}
\end{minipage}
\end{figure}
\begin{figure}[h]
\begin{minipage}{0.5\linewidth}
{Lewis-Formel von Kohlenmonoxid. Nach der homolytischen Spaltung der Dreifachbindung besitzen beide Atome \ce{5e-}, was zu den eingezeichneten Formalladungen führt.}
\caption{Lewis-Formel von Kohlenmonoxid. Nach der homolytischen Spaltung der Dreifachbindung besitzen beide Atome \ce{5e-}, was zu den eingezeichneten Formalladungen führt.}
\end{minipage}
\begin{minipage}{0.49\linewidth}
\centering
......@@ -430,23 +430,44 @@ Eine Molekülstruktur kann nicht einer bestimmten Grenzstruktur zugeordnet werde
\begin{figure}[h]
\begin{minipage}{0.5\linewidth}
\centering
\begin{modiagram}
\atom{left}{
1s = { 0; up},
\begin{modiagram}[labels,names]
\atom[H]{left}{
1s = { 0; up}
}
\atom{right}{
\atom[H]{right}{
1s = { 0; up},
}
\molecule{
\molecule[\ce{H2}]{
1sMO = {.75; pair}
}
\end{modiagram}
\end{minipage}
\begin{minipage}{0.49\linewidth}
\caption{MO-Diagramm von \ce{H2}}
\caption{MO-Diagramm von \ce{H2}.}
\end{minipage}
\end{figure}
\begin{figure}[h]
\begin{minipage}{0.5\linewidth}
\caption{MO-Diagramm von \ce{NO}. Durch das ungepaarte Elektron im $2\pi_y^*$-Orbital ist NO ein Radikal.}
\end{minipage}
\begin{minipage}{0.49\linewidth}
\centering
\begin{modiagram}[labels, names]
\atom[N]{left}{
2p = {0;up,up,up}
}
\atom[O]{right}{
2p = {2;pair,up,up}
}
\molecule[NO]{
2pMO = {1.8,.4;pair,pair,pair,up} ,
}
\end{modiagram}
\end{minipage}
\end{figure}
\section{VSEPR/VSEPD}
W\"ahrend die Lewis-Struktur aufzeigen kann, welche Atome wie miteinander binden, ist das VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Modell dazu da, um zu zeigen, wie die Atome r\"aumlich mit einander stehen. VSEPR wird immer nach dem gleichen Schema angewandt.
......@@ -643,7 +664,7 @@ F\"ur das Wasserstoff Atom gibt es eine klar berechenbare Formel zur Berechnung
Wobei $R_h$ die Rydbergkonstante f\"ur das Wasserstoffatom ist (Zahlenwert m\"usst Ihr nicht kennen) und $n_1 = 1,2,3...$ die tiefere Schale und $n_2 = 1,2,3...$ die h\"ohere Schale ist.\\
\"ahnlich l\"asst sich die Energiedifferenz der Spekralen Linien f\"ur Wasserstoff im Bohren'schen Atomodell berechnen:
\begin{equation}
\Delta E [\si{\joule}] = \SI{-2.18e-18}{\joule} * \left(\frac{1}{n_e^2}-\frac{1}{n_a^2}\right)
\Delta E [\si{\joule}] = \SI{-2.18e-18}{\joule} \cdot \left(\frac{1}{n_e^2}-\frac{1}{n_a^2}\right)
\end{equation}
Wobei $n_e$ die Endschale und $n_a$ die Anfangsschale ist. Merken Sie sich hier das Konzept, dass die Energiedifferenz zwischen hohen Schalen z.B. $n_e = 10$ und $n_a = 11$ deutlich kleiner ist als die von tieferen Schalen $n_e=1$ und $n_a=2$.
......
......@@ -16,8 +16,9 @@
%\usepackage{cite}
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\usepackage{fancyhdr} %for customisation of the header (also offers additional pagestyle 'fancy' that includes a line underneath the header)
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......@@ -34,7 +35,7 @@
\usepackage{subcaption}
%\captionsetup{belowskip=0pt,aboveskip=0pt}
\usepackage{tabularx} % extra features for tabular environment
\usepackage{textpos} %placement of text at absolute positions on the page
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......
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