Commit b47d5fdc by Alexander Schoch

### introduce exercises

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 \contentsline {exercise}{{\"U}bung\ 1:\ {Trends im Periodensystem}\hspace {.66em}}{2}{Exercise.1}% \contentsline {exercise}{{\"U}bung\ 2:\ {Elektronenkonfigurationen}\hspace {.66em}}{4}{Exercise.2}% \contentsline {exercise}{{\"U}bung\ 3:\ {Elektronenkonfigurationen 2}\hspace {.66em}}{5}{Exercise.3}% \contentsline {exercise}{{\"U}bung\ 4:\ {Quantenzahlen}\hspace {.66em}}{5}{Exercise.4}% \contentsline {exercise}{{\"U}bung\ 5:\ {Orbitalgrössen}\hspace {.66em}}{5}{Exercise.5}% \contentsline {exercise}{{\"U}bung\ 6:\ {Hauptquantenzahl}\hspace {.66em}}{5}{Exercise.6}% \contentsline {exercise}{{\"U}bung\ 7:\ {Bindungsarten}\hspace {.66em}}{6}{Exercise.7}% \contentsline {exercise}{{\"U}bung\ 8:\ {VSEPR}\hspace {.66em}}{12}{Exercise.8}%
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 ... @@ -14,7 +14,19 @@ ... @@ -14,7 +14,19 @@ - MO - MO - reaktionen, ausgedeutscht - reaktionen, ausgedeutscht } } % left-aligned exercise title \renewcommand{\ExerciseHeader}{\textbf{\large\ExerciseName\ \ExerciseHeaderNB\ExerciseHeaderTitle\ExerciseHeaderOrigin}\par\medskip} % there is a bug in the exercise package which prints a 't' in the talbeofexample. this fixes that. \makeatletter\renewcommand{\@@@ExeEnv}{% \pagebreak[1]\vskip\ExerciseSkipBefore \@QuestionLevel1 \refstepExecounter \begingroup\@getExerciseInfo\ExerciseHeader \addcontentsline{\ext@exercise}{\toc@exercise}{\ExerciseName\ \theExercise:\ \expandafter{\ExerciseTitle}\hspace{.66em}} \endgroup\AtBeginExercise}\makeatother %\setchemfig{cram width=0.5ex} %\setchemfig{cram width=0.5ex} ... @@ -40,6 +52,7 @@ ... @@ -40,6 +52,7 @@ %\end{center} %\end{center} \tableofcontents \tableofcontents \listofexercises \vspace*{1.2cm} \noindent \textbf{Disclaimer:} %really change this word m8 \vspace*{1.2cm} \noindent \textbf{Disclaimer:} %really change this word m8 Dieses Skript und alle weiteren Unterlagen von diesem Pr\"ufungs Vorbereitungs Kurs sind keine offiziellen Unterlagen und haben keinen Anspruch auf Richtigkeit oder Vollst\"andigkeit. Dieses Skript und alle weiteren Unterlagen von diesem Pr\"ufungs Vorbereitungs Kurs sind keine offiziellen Unterlagen und haben keinen Anspruch auf Richtigkeit oder Vollst\"andigkeit. ... @@ -124,33 +137,60 @@ Beschreibt wie sehr ein Atom Elektronen zu sich zieht. Sauerstoff und Fluor sind ... @@ -124,33 +137,60 @@ Beschreibt wie sehr ein Atom Elektronen zu sich zieht. Sauerstoff und Fluor sind \paragraph{Ionenradien} Ionenradien nehmen stark zu bei steigender negativer Ladung, w\"ahrend die Atomradien auch einen kleinen(!) Einfluss haben. Zum Beispiel ist \ce{Ca^{2+}} gleich gross wie \ce{Na+} (\SI{100e-12}{\meter} vs. \SI{102e-12}{\meter}) obwohl Calcium eine Periode tiefer liegt und im Grundzustand fast doppelt so viele Elektronen hat. \paragraph{Ionenradien} Ionenradien nehmen stark zu bei steigender negativer Ladung, w\"ahrend die Atomradien auch einen kleinen(!) Einfluss haben. Zum Beispiel ist \ce{Ca^{2+}} gleich gross wie \ce{Na+} (\SI{100e-12}{\meter} vs. \SI{102e-12}{\meter}) obwohl Calcium eine Periode tiefer liegt und im Grundzustand fast doppelt so viele Elektronen hat. \subsection{Aufgaben} %\begin{Exercise}[label={ex:trends}, title={Trends im Periodensystem}] % \"Uberpr\"ufen Sie mit Hilfe des Periodensystems die folgenden Aussagen. Klassifizieren Sie diese Aussagen als richtig oder falsch. \"uberpr\"ufen Sie mit Hilfe des Periodensystems die folgenden Aussagen. Klassifizieren Sie diese Aussagen als richtig oder falsch. % \begin{longtable}{rll} \begin{longtable}{rll} % \textbf{Nr.} & \textbf{Aussage} & \textbf{Richtig / Falsch} \\ \endhead \textbf{Nr.} & \textbf{Aussage} & \textbf{Richtig / Falsch} \\ % 1& Natrium ist ein starkes Oxidationsmittel. & \\ 1& Natrium ist ein starkes Oxidationsmittel. & \\ % 2& Die Atomradien nehmen in der Reihenfolge I $>$ Br $>$ Cl $>$ He ab. & \\ 2& Die Atomradien nehmen in der Reihenfolge I $>$ Br $>$ Cl $>$ He ab. & \\ % 3& Die Pks Werte nehmen in der Reihenfolge $\ce{CH4} < \ce{NH3} < \ce{H2O}$ zu & \\ 3& Die Pks Werte nehmen in der Reihenfolge $\ce{CH4} < \ce{NH3} < \ce{H2O}$ zu & \\ % 4& Die Ionenradien nehmen in der Reihenfolge: $\ce{Li+} < \ce{B-} < \ce{O^{2-}}$ zu & \\ 4& Die Ionenradien nehmen in der Reihenfolge: $\ce{Li+} < \ce{B-} < \ce{O^{2-}}$ zu & \\ % 5& Die erste Ionisierungsenergie nimmt wie folgt ab: $\ce{Rn} > \ce{Kr} > \ce{Ne}$ & \\ 5& Die erste Ionisierungsenergie nimmt wie folgt ab: $\ce{Rn} > \ce{Kr} > \ce{Ne}$ & \\ % 6& Die St\"arke der S\"auren nehmen in der Reihenfolge $\ce{H2SO4} > \ce{H3PO4} > \ce{H4SiO4}$ zu & \\ 6& Die St\"arke der S\"auren nehmen in der Reihenfolge $\ce{H2SO4} > \ce{H3PO4} > \ce{H4SiO4}$ zu & \\ % 7& Die Elektronenaffinit\"aten nehmen folgerndermassen ab: $\ce{Cl} > \ce{Te} > \ce{Y}$ & \\ 7& Die Elektronenaffinit\"aten nehmen folgerndermassen ab: $\ce{Cl} > \ce{Te} > \ce{Y}$ & \\ % 8& In \ce{OF2} hat Sauerstoff die Oxidationszahl -II & \\ 8& In \ce{OF2} hat Sauerstoff die Oxidationszahl -II & \\ % 9& \ce{He+} kann von jedem anderen neutralen Atom ein Elektron aufnehmen& \\ 9& \ce{He+} kann von jedem anderen neutralen Atom ein Elektron aufnehmen& \\ % 10& \ce{F2} reagiert mit Chlorid zu Fluorid und Chlorgas (\ce{F2 + 2Cl- -> 2F- + Cl2})& \\ 10& \ce{F2} reagiert mit Chlorid zu Fluorid und Chlorgas (\ce{F2 + 2Cl- -> 2F- + Cl2})& \\ % 11& Die St\"arke der S\"aure nimmt in folgender Reihe zu: $\ce{HF} < \ce{HBr} < \ce{HI}$& \\ 11& Die St\"arke der S\"aure nimmt in folgender Reihe zu: $\ce{HF} < \ce{HBr} < \ce{HI}$& \\ % 12& Die Elektronegativit\"at nimmt in folgender Reihe ab: $\ce{P} > \ce{Ge} > \ce{Rb}$& \\ 12& Die Elektronegativit\"at nimmt in folgender Reihe ab: $\ce{P} > \ce{Ge} > \ce{Rb}$& \\ % 13& Der Atomradius sinkt in der Reihenfolge: $\ce{P} > \ce{Zn} > \ce{Rb}$& \\ 13& Der Atomradius sinkt in der Reihenfolge: $\ce{P} > \ce{Zn} > \ce{Rb}$& \\ % 14& Die S\"aurest\"arken nehmen in der Reihenfolge $\ce{HClO4} > \ce{HClO3} > \ce{HClO}$ ab& \\ 14& Die S\"aurest\"arken nehmen in der Reihenfolge $\ce{HClO4} > \ce{HClO3} > \ce{HClO}$ ab& \\ % 15& Die erste Ionisierungsenergie sinkt in der Reihe $\ce{Li} > \ce{Na} > \ce{Ca}$& \\ 15& Die erste Ionisierungsenergie sinkt in der Reihe $\ce{Li} > \ce{Na} > \ce{Ca}$& \\ % 16& Der saure Charakter steigt in der Reihenfolge: $\ce{P4O6} > \ce{As4O6} > \ce{Sb4O6}$& \\ 16& Der saure Charakter steigt in der Reihenfolge: $\ce{P4O6} > \ce{As4O6} > \ce{Sb4O6}$& \\ % 17 & Sie haben sich eine Pause verdient & \\ %Should I leave this in? 17 & Sie haben sich eine Pause verdient & \\ %Should I leave this in? % % \end{longtable} \end{longtable} % Lösung: \refAnswer{ex:trends} %\end{Exercise} %move this to the end L\"osungen: 1n,2y,3y,4n,5n,6y,7y,8n,9y,10y,11y,12y,13n,14n, 15n, 16y %please correct/verify this \begin{Exercise}[label={ex:trends}, title={Trends im Periodensystem}] \"Uberpr\"ufen Sie mit Hilfe des Periodensystems die folgenden Aussagen. Klassifizieren Sie diese Aussagen als richtig oder falsch. \begin{enumerate} \item Natrium ist ein starkes Oxidationsmittel. \item Die Atomradien nehmen in der Reihenfolge I $>$ Br $>$ Cl $>$ He ab. \item Die Pks Werte nehmen in der Reihenfolge $\ce{CH4} < \ce{NH3} < \ce{H2O}$ zu \item Die Ionenradien nehmen in der Reihenfolge: $\ce{Li+} < \ce{B-} < \ce{O^{2-}}$ zu \item Die erste Ionisierungsenergie nimmt wie folgt ab: $\ce{Rn} > \ce{Kr} > \ce{Ne}$ \item Die St\"arke der S\"auren nehmen in der Reihenfolge $\ce{H2SO4} > \ce{H3PO4} > \ce{H4SiO4}$ zu \item Die Elektronenaffinit\"aten nehmen folgerndermassen ab: $\ce{Cl} > \ce{Te} > \ce{Y}$ \item In \ce{OF2} hat Sauerstoff die Oxidationszahl -II \item \ce{He+} kann von jedem anderen neutralen Atom ein Elektron aufnehmen \item \ce{F2} reagiert mit Chlorid zu Fluorid und Chlorgas (\ce{F2 + 2Cl- -> 2F- + Cl2}) \item Die St\"arke der S\"aure nimmt in folgender Reihe zu: $\ce{HF} < \ce{HBr} < \ce{HI}$ \item Die Elektronegativit\"at nimmt in folgender Reihe ab: $\ce{P} > \ce{Ge} > \ce{Rb}$ \item Der Atomradius sinkt in der Reihenfolge: $\ce{P} > \ce{Zn} > \ce{Rb}$ \item Die S\"aurest\"arken nehmen in der Reihenfolge $\ce{HClO4} > \ce{HClO3} > \ce{HClO}$ ab \item Die erste Ionisierungsenergie sinkt in der Reihe $\ce{Li} > \ce{Na} > \ce{Ca}$ \item Der saure Charakter steigt in der Reihenfolge: $\ce{P4O6} > \ce{As4O6} > \ce{Sb4O6}$ \item Sie haben sich eine Pause verdient \end{enumerate} Lösung: \ref{ex:trends-Answer} \end{Exercise} \begin{Answer}[ref={ex:trends}] 1n,2y,3y,4n,5n,6y,7y,8n,9y,10y,11y,12y,13n,14n, 15n, 16y %please correct/verify this \end{Answer} \section{Atombau} \section{Atombau} ... @@ -223,52 +263,108 @@ Beispiele: ... @@ -223,52 +263,108 @@ Beispiele: \end{aligned} \end{aligned} \subsection{Aufgaben} \begin{Exercise}[label={ex:elektronenkonfigurationen}, title={Elektronenkonfigurationen}] Geben Sie die Elektronenkonfiguration der Folgenden Atomen und Ionen an: (Zusatz: welche sind paramagnetisch?) Geben Sie die Elektronenkonfiguration der Folgenden Atomen und Ionen an: (Zusatz: welche sind paramagnetisch?) \begin{longtable}{rlrl} %\begin{longtable}{rlrl} \toprule % \toprule \textbf{Nr.} & \textbf{Atom/Ion} & \textbf{Nr.} & \textbf{Atom/Ion}\\ \midrule\endhead % \textbf{Nr.} & \textbf{Atom/Ion} & \textbf{Nr.} & \textbf{Atom/Ion}\\ \midrule\endhead 1& \ce{Be} & 9 & \ce{Fe^{3+}} \\ % 1& \ce{Be} & 9 & \ce{Fe^{3+}} \\ 2& \ce{Ti} & 10 &\ce{Mo} \\ % 2& \ce{Ti} & 10 &\ce{Mo} \\ 3& \ce{Sb} & 11 &\ce{Ru^{+}} \\ % 3& \ce{Sb} & 11 &\ce{Ru^{+}} \\ 4& \ce{Br} & 12&\ce{Ti^{4+}} \\ % 4& \ce{Br} & 12&\ce{Ti^{4+}} \\ 5& \ce{Zn^{2+}} & 13&\ce{Si} \\ % 5& \ce{Zn^{2+}} & 13&\ce{Si} \\ 6& \ce{In+} & 14&\ce{Eu} \\ % 6& \ce{In+} & 14&\ce{Eu} \\ 7& \ce{Sr^{2+}} & 15&\ce{O^{2-}} \\ % 7& \ce{Sr^{2+}} & 15&\ce{O^{2-}} \\ 8& \ce{Os} & 16&\ce{Cr} \\ % 8& \ce{Os} & 16&\ce{Cr} \\ \bottomrule % \bottomrule \end{longtable} %\end{longtable} \begin{enumerate} \item Be \item Ti \item Sb \item Br \item \ce{Zn^2+} \item \ce{In+} \item \ce{Sr^2+} \item Os \item \ce{Fe^3+} \item Mo \item \ce{Ru+} \item \ce{Ti^4+} \item Si \item Eu \item \ce{O^2-} \item Cr \end{enumerate} Lösung: \ref{\ExerciseLabel-Answer} \end{Exercise} Welches Element hat die folgende Elektronenkonfiguration? \begin{Answer}[ref={ex:elektronenkonfigurationen}] 1) \ce{[He] 2s^2 2p^1}, 2) \ce{[Ar] 4s^2 3d^2}, 3) \ce{[Kr] 5s^2 4d^10 5p^3}, 4) \ce{[Ar] 4s^2 3d^10 4p^5}, 5) \ce{[Ar] 3d^10}, 6) \ce{[Kr] 5s^2 4d^10}, 7) \ce{[Kr]}, 8) \ce{[Xe] 6s^2 4f^14 5d^6}, 9) \ce{[Ar] 3d^5}, 10) \ce{[Kr] 5s^1 4d^5}, 11) \ce{[Kr] 4d^7}, 12) \ce{[Ar]}, 13) \ce{[Ne] 3s^2 3p^2}, 14) \ce{[Xe] 6s^2 4f^7}, 15) \ce{[Ne]}, 16) \ce{[Ar] 4s^1 3d^5}\par\smallskip \begin{longtable}{rlrl} Paramagnetisch: Be, Ti, Sb, Br, \sout{\ce{Zn$^{2+}$}}, \sout{In$^+$}, \sout{\ce{Sr}$^{2+}$}, Os, \ce{Fe$^{3+}$}, Mo, \ce{Ru$^{+}$}, \sout{\ce{Ti$^{4+}$}}, \ce{Si}, \ce{Eu}, \sout{\ce{O$^{2-}$}}, \ce{Cr} \toprule \end{Answer} \textbf{Nr.} & \textbf{Element} & \textbf{Nr.} & \textbf{Element}\\ \midrule\endhead 1 & \ce{[Ne] 3s^2 3p^6} & 5 & \ce{[Ar] 4s^2} \\ 2 & \ce{[Ar] 4s^2 3d^10 4p^3} & 6 & \ce{[Ne] 3s^2 3p^1} \\ 3 & \ce{[Ar] 4s^2 3d^10} & 7 & \ce{[Kr] 5s^2 4d^2} \\ 4 & \ce{[Kr] 5s^2 4d^10} & 8 & \ce{1s^2} \\ \bottomrule \end{longtable} Geben Sie die Quantenzahlen der Valenzelektronen von Calcium im Grundzustand an. \\ \begin{Exercise}[label={ex:elektronenkonfigurationen2}, title={Elektronenkonfigurationen 2}] Welches Element hat die folgende Elektronenkonfiguration? %\begin{longtable}{rlrl} % \toprule % \textbf{Nr.} & \textbf{Element} & \textbf{Nr.} & \textbf{Element}\\ \midrule\endhead % 1 & \ce{[Ne] 3s^2 3p^6} & 5 & \ce{[Ar] 4s^2} \\ % 2 & \ce{[Ar] 4s^2 3d^10 4p^3} & 6 & \ce{[Ne] 3s^2 3p^1} \\ % 3 & \ce{[Ar] 4s^2 3d^10} & 7 & \ce{[Kr] 5s^2 4d^2} \\ % 4 & \ce{[Kr] 5s^2 4d^10} & 8 & \ce{1s^2} \\ % \bottomrule %\end{longtable} \begin{enumerate} \item \ce{[Ne] 3s^2 3p^6} \item \ce{[Ar] 4s^2 3d^10 4p^3} \item \ce{[Ar] 4s^2 3d^10} \item \ce{[Kr] 5s^2 4d^10} \item \ce{[Ar] 4s^2} \item \ce{[Ne] 3s^2 3p^1} \item \ce{[Kr] 5s^2 4d^2} \item \ce{1s^2} \end{enumerate} Lösung: \ref{\ExerciseLabel-Answer} \end{Exercise} Wie viele Elektronen können sich maximal in den: \ce{5f}, \ce{6s}, \ce{2p} und \ce{5d} Orbitalen aufhalten? \\ \begin{Answer}[ref={ex:elektronenkonfigurationen2}] 1) Ar, 2) As, 3) Zn, 4) Cd, 5) Ca. 6) Al, 7) Zr, 8) He \end{Answer} Wie viele Elektronen können maximal die Hauptquantenzahl $n= 3$ haben? (Zusatz $n=4$) \begin{Exercise}[label={ex:quantenzahlen}, title={Quantenzahlen}] Geben Sie die Quantenzahlen der Valenzelektronen von Calcium im Grundzustand an. \par\smallskip Lösung: \ref{\ExerciseLabel-Answer} \end{Exercise} Lösungen: 1) \ce{[He] 2s^2 2p^1}, 2) \ce{[Ar] 4s^2 3d^2}, 3) \ce{[Kr] 5s^2 4d^10 5p^3}, 4) \ce{[Ar] 4s^2 3d^10 4p^5}, 5) \ce{[Ar] 3d^10}, 6) \ce{[Kr] 5s^2 4d^10}, 7) \ce{[Kr]}, 8) \ce{[Xe] 6s^2 4f^14 5d^6}, 9) \ce{[Ar] 3d^5}, 10) \ce{[Kr] 5s^1 4d^5}, 11) \ce{[Kr] 4d^7}, 12) \ce{[Ar]}, 13) \ce{[Ne] 3s^2 3p^2}, 14) \ce{[Xe] 6s^2 4f^7}, 15) \ce{[Ne]}, 16) \ce{[Ar] 4s^1 3d^5} \begin{Answer}[ref={ex:quantenzahlen}] \\ VE: $n=4 , l=0, m=0, s=\pm 1/2$ \\ Paramagnetisch: Be, Ti, Sb, Br, \sout{\ce{Zn$^{2+}$}}, \sout{In$^+$}, \sout{\ce{Sr}$^{2+}$}, Os, \ce{Fe$^{3+}$}, Mo, \ce{Ru$^{+}$}, \sout{\ce{Ti$^{4+}$}}, \ce{Si}, \ce{Eu}, \sout{\ce{O$^{2-}$}}, \ce{Cr} \end{Answer} 1) Ar, 2) As, 3) Zn, 4) Cd, 5) Ca. 6) Al, 7) Zr, 8) He \\ VE: $n=4 , l=0, m=0, s=\pm 1/2$ \\ \begin{Exercise}[label={ex:maxelectrons}, title={Orbitalgrössen}] Wie viele Elektronen können sich maximal in den: \ce{5f}, \ce{6s}, \ce{2p} und \ce{5d} Orbitalen aufhalten? \par\smallskip Lösung: \ref{\ExerciseLabel-Answer} \end{Exercise} \begin{Answer}[ref={ex:maxelectrons}] 5f$= 14$\ce{e-}, 6s$= 2$\ce{e-}, 2p$= 6$\ce{e-}, 5d$= 10$\ce{e-} \\ 5f$= 14$\ce{e-}, 6s$= 2$\ce{e-}, 2p$= 6$\ce{e-}, 5d$= 10$\ce{e-} \\ \end{Answer} \begin{Exercise}[label={ex:hauptquantenzahl}, title={Hauptquantenzahl}] Wie viele Elektronen können maximal die Hauptquantenzahl $n= 3$ haben? (Zusatz $n=4$) \par\smallskip Lösung: \ref{\ExerciseLabel-Answer} \end{Exercise} \begin{Answer}[ref={ex:hauptquantenzahl}] n$=3$: 3s $= 2\ce{e-} +$ 3p $= 6\ce{e-} +$ 3d $=10\ce{e-} = 18\ce{e-}$, n$=4$: 32\ce{e-} n$=3$: 3s $= 2\ce{e-} +$ 3p $= 6\ce{e-} +$ 3d $=10\ce{e-} = 18\ce{e-}$, n$=4$: 32\ce{e-} \end{Answer} \section{Bindungen} \section{Bindungen} ... @@ -284,24 +380,45 @@ Es gibt drei Arten von Bindungen: Ionische, Kovalente, Koordinierte. ... @@ -284,24 +380,45 @@ Es gibt drei Arten von Bindungen: Ionische, Kovalente, Koordinierte. \\ \\ \textbf{Wichtig:} Es kam noch an keiner Dr. Uhlig Prüfung oder Übung vor, dass man zwischen Salzen, Molekülen und Komplexen unterscheiden muss. Es wird immer nur zwischen Molekülen und Salzen unterschieden. \textbf{Wichtig:} Es kam noch an keiner Dr. Uhlig Prüfung oder Übung vor, dass man zwischen Salzen, Molekülen und Komplexen unterscheiden muss. Es wird immer nur zwischen Molekülen und Salzen unterschieden. \subsection{Aufgaben} \begin{Exercise}[label={ex:bindungstyp}, title={Bindungsarten}] \begin{longtable}{llrr} Sind die folgenden Verbindungen Moleküle oder Salze? \toprule % \begin{longtable}{llrr} \textbf{Nr.} & \textbf{Stoff} & \textbf{Molekül} & \textbf{Salz} \\ \midrule \endhead % \toprule 1) &\ce{LiF} & & \\ % \textbf{Nr.} & \textbf{Stoff} & \textbf{Molekül} & \textbf{Salz} \\ \midrule \endhead 2) &\ce{OF2} & & \\ % 1) &\ce{LiF} & & \\ 3) &\ce{CaF2} & & \\ % 2) &\ce{OF2} & & \\ 4) &\ce{CF4} & & \\ % 3) &\ce{CaF2} & & \\ 5) &\ce{SiF4} & & \\ % 4) &\ce{CF4} & & \\ 6) &\ce{MgO} & & \\ % 5) &\ce{SiF4} & & \\ 7) &\ce{NaF} & & \\ % 6) &\ce{MgO} & & \\ 8) &\ce{O2} & & \\ % 7) &\ce{NaF} & & \\ 9) &\ce{Na2O} & & \\ % 8) &\ce{O2} & & \\ 10) & \ce{BCl3} & & \\ % 9) &\ce{Na2O} & & \\ \bottomrule % 10) & \ce{BCl3} & & \\ \end{longtable} % \bottomrule % \end{longtable} \begin{enumerate} \item \ce{LiF} \item \ce{OF2} \item \ce{CaF2} \item \ce{CF4} \item \ce{SiF4} \item \ce{MgO} \item \ce{NaF} \item \ce{O2} \item \ce{Na2O} \item \ce{BCl3} \end{enumerate} Lösung: \ref{\ExerciseLabel-Answer} \end{Exercise} \begin{Answer}[ref={ex:bindungstyp}] Lösung: 1) Salz, 2)Molekül, 3) Salz, 4) Molekül, 5) Molekül, 6) Salz, 7) Salz, 8) Molekül, 9) Salz, 10) Molekül Lösung: 1) Salz, 2)Molekül, 3) Salz, 4) Molekül, 5) Molekül, 6) Salz, 7) Salz, 8) Molekül, 9) Salz, 10) Molekül \end{Answer} \section{Darstellung von Molek\"ulen} \section{Darstellung von Molek\"ulen} Wichtige Begriffe: Wichtige Begriffe: \begin{itemize} \begin{itemize} ... @@ -745,21 +862,50 @@ Hier wird dies am Beispiel von \ce{IF4+} gezeigt. ... @@ -745,21 +862,50 @@ Hier wird dies am Beispiel von \ce{IF4+} gezeigt. Grosse Dom\"anen nehmen mehr Platz ein und dr\"ucken kleinere Dom\"anen n\"aher zusammen. Beispiel: Bindungswinkel im idealen Tetraeder = \SI{109.5}{\degree}. Winkel \ce{H-O-H} ist \SI{104.45}{\degree} Grosse Dom\"anen nehmen mehr Platz ein und dr\"ucken kleinere Dom\"anen n\"aher zusammen. Beispiel: Bindungswinkel im idealen Tetraeder = \SI{109.5}{\degree}. Winkel \ce{H-O-H} ist \SI{104.45}{\degree} \subsection{Aufgaben} \begin{Exercise}[label={ex:vsepr}, title={VSEPR}] Zeichnen Sie die r\"aumliche Struktur der folgenden Molek\"ule: Zeichnen Sie die r\"aumliche Struktur der folgenden Molek\"ule: \begin{longtable}{rlrl} %\begin{longtable}{rlrl} \toprule % \toprule \textbf{Nr.} & \textbf{Molek\"ul} & \textbf{Nr.} & \textbf{Molek\"ul}\\ \midrule\endhead % \textbf{Nr.} & \textbf{Molek\"ul} & \textbf{Nr.} & \textbf{Molek\"ul}\\ \midrule\endhead 1 & \ce{SO2} &9 & \ce{ClO2}\\ % 1 & \ce{SO2} &9 & \ce{ClO2}\\ 2 & \ce{XeF2} &10& \ce{NH3} \\ % 2 & \ce{XeF2} &10& \ce{NH3} \\ 3 & \ce{IF7}& 11&\ce{IF3} \\ % 3 & \ce{IF7}& 11&\ce{IF3} \\ 4 & \ce{ClF4+}& 12&\ce{SO3^{2-}} \\ % 4 & \ce{ClF4+}& 12&\ce{SO3^{2-}} \\ 5 & \ce{H2O}& 13&\ce{BF3} \\ % 5 & \ce{H2O}& 13&\ce{BF3} \\ 6 & \ce{SiF4}& 14&\ce{NO3-} \\ % 6 & \ce{SiF4}& 14&\ce{NO3-} \\ 7 & \ce{PH3}& 15&\ce{CO3^{2-}}\\ % 7 & \ce{PH3}& 15&\ce{CO3^{2-}}\\ 8 & \ce{SO3}& 16&\ce{PO4^{3-}} \\ \bottomrule % 8 & \ce{SO3}& 16&\ce{PO4^{3-}} \\ \bottomrule \end{longtable} %\end{longtable} \begin{enumerate} \item \ce{SO2} \item \ce{XeF2} \item \ce{IF7} \item \ce{ClF4+} \item \ce{H2O} \item \ce{SiF4} \item \ce{PH3} \item \ce{SO3} \item \ce{ClO2} \item \ce{NH3} \item \ce{IF3} \item \ce{SO3^{2-}} \item \ce{BF3} \item \ce{NO3-} \item \ce{CO3^2-} \item \ce{PO4^3-} \end{enumerate} Lösung: \ref{\ExerciseLabel-Answer} \end{Exercise} \begin{Answer}[ref={ex:vsepr}] \begin{figure}[H] \centering \includegraphics[width=0.95\linewidth]{Diagrams/Losung_VSEPR.pdf} \end{figure} \end{Answer} ... @@ -1133,9 +1279,5 @@ Komplex A hat die grössere Aufspaltung (Komplementärfarbe = blau). (Komplex B ... @@ -1133,9 +1279,5 @@ Komplex A hat die grössere Aufspaltung (Komplementärfarbe = blau). (Komplex B \newpage \newpage \section{Lösungen} \section{Lösungen} \begin{figure}[H] \shipoutAnswer \centering \includegraphics[width=0.95\linewidth]{Diagrams/Losung_VSEPR.pdf} \end{figure} \end{document} \end{document}
 ... @@ -11,10 +11,13 @@ ... @@ -11,10 +11,13 @@ \usepackage{amssymb} %additional symbols (from msam and msmb) \usepackage{amssymb} %additional symbols (from msam and msmb) \usepackage{amsfonts} \usepackage{amsfonts} %\usepackage{biblatex} %for citations and bibliography %\usepackage{biblatex} %for citations and bibliography \usepackage[german]{babel} \usepackage{booktabs} %for \toprule (tables with nicer horizontal lines) \usepackage{booktabs} %for \toprule (tables with nicer horizontal lines) %\usepackage{caption} %\usepackage{caption} %\usepackage{cite} %\usepackage{cite} \usepackage{chemfig} %for chemical figures \usepackage{chemfig} %for chemical figures \usepackage{etoolbox} \usepackage[answerdelayed]{exercise} \usepackage{fancyhdr} %for customisation of the header (also offers additional pagestyle 'fancy' that includes a line underneath the header) \usepackage{fancyhdr} %for customisation of the header (also offers additional pagestyle 'fancy' that includes a line underneath the header) %\usepackage{floatrow} %\usepackage{floatrow} \usepackage{float} \usepackage{float} ... ...
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