### remove losing vsepr

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 ... ... @@ -226,7 +226,7 @@ Welches Element hat die folgende Elektronenkonfiguration? \toprule \textbf{Nr.} & \textbf{Element} & \textbf{Nr.} & \textbf{Element}\\ \midrule\endhead 1 & \ce{[Ne] 3s^2 3p^6} & 5 & \ce{[Ar] 4s^2} \\ 2 & \ce{[Ar] 4s^2 3d^10 4p^3} & 6 & \ce{[Ne]3s^2 3p^1} \\ 2 & \ce{[Ar] 4s^2 3d^10 4p^3} & 6 & \ce{[Ne] 3s^2 3p^1} \\ 3 & \ce{[Ar] 4s^2 3d^10} & 7 & \ce{[Kr] 5s^2 4d^2} \\ 4 & \ce{[Kr] 5s^2 4d^10} & 8 & \ce{1s^2} \\ \bottomrule ... ... @@ -239,6 +239,16 @@ Wie viele Elektronen können sich maximal in den: \ce{5f}, \ce{6s}, \ce{2p} und Wie viele Elektronen können maximal die Hauptquantenzahl $n= 3$ haben? (Zusatz $n=4$) Lösungen: 1) \ce{[He] 2s^2 2p^1}, 2) \ce{[Ar] 4s^2 3d^2}, 3) \ce{[Kr] 5s^2 4d^10 5p^3}, 4) \ce{[Ar] 4s^2 3d^10 4p^5}, 5) \ce{[Ar] 3d^10}, 6) \ce{[Kr] 5s^2 4d^10}, 7) \ce{[Kr]}, 8) \ce{[Xe] 6s^2 4f^14 5d^6}, 9) \ce{[Ar] 3d^5}, 10) \ce{[Kr] 5s^1 4d^5}, 11) \ce{[Kr] 4d^7}, 12) \ce{[Ar]}, 13) \ce{[Ne] 3s^2 3p^2}, 14) \ce{[Xe] 6s^2 4f^7}, 15) \ce{[Ne]}, 16) \ce{[Ar] 4s^1 3d^5} \\ 1) Ar, 2) As, 3) Zn, 4) Cd, 5) Ca. 6) Al, 7) Zr, 8) He \\ VE: $n=4 , l=0, m=0, s=\pm 1/2$ \\ 5f$= 14$\ce{e-}, 6s$= 2$\ce{e-}, 2p$= 6$\ce{e-}, 5d$= 10$\ce{e-} \\ n$=3$: 3s $= 2\ce{e-} +$ 3p $= 6\ce{e-} +$ 3d $=10\ce{e-} = 18\ce{e-}$, n$=4$: 32\ce{e-} \section{Bindungen} ... ... @@ -325,6 +335,8 @@ Tipps: \item H ist meistens +I (ausser wenn mit H gebunden oder als Hydrid) \end{itemize} % TODO: Alex, can you add a Section about Formalladungen and Mesomere Grenzstrukturen/Resonanz? \section{VSEPR/VSEPD} W\"ahrend die Lewis-Struktur aufzeigen kann, welche Atome wie miteinander binden, ist das VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Modell dazu da, um zu zeigen, wie die Atome r\"aumlich mit einander stehen. VSEPR wird immer nach dem gleichen Schema angewandt. ... ... @@ -432,8 +444,8 @@ Zeichnen Sie die r\"aumliche Struktur der folgenden Molek\"ule: \textbf{Nr.} & \textbf{Molek\"ul} & \textbf{Nr.} & \textbf{Molek\"ul}\\ \midrule\endhead 1 & \ce{SO2} &9 & \ce{ClO2}\\ 2 & \ce{XeF2} &10& \ce{NH3} \\ 3 & \ce{IF7}& 11&\ce{IF6-} \\ 4 & \ce{ClF4+}& 12&\ce{SO3^{3-}} \\ 3 & \ce{IF7}& 11&\ce{IF3} \\ 4 & \ce{ClF4+}& 12&\ce{SO3^{2-}} \\ 5 & \ce{H2O}& 13&\ce{BF3} \\ 6 & \ce{SiF4}& 14&\ce{NO3-} \\ 7 & \ce{PH3}& 15&\ce{CO3^{2-}}\\ ... ... @@ -500,7 +512,7 @@ Es gibt viele Arten Wellenl\"ange, Frequenz und Energie in Abh\"angigkeit von ei E = h \nu = {h c \over\lambda} \end{equation} \begin{equation} \nu = {c\over\lambda} = {h \over E} \nu = {c\over\lambda} = {E \over h} \end{equation} \begin{equation} \lambda = {c\over\nu} = {hc\over E} ... ... @@ -519,7 +531,7 @@ F\"ur das Wasserstoff Atom gibt es eine klar berechenbare Formel zur Berechnung \frac{1}{\lambda} = R_h\left(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2}\right) \end{equation} Wobei $R_h$ die Rydbergkonstante f\"ur das Wasserstoffatom ist (Zahlenwert m\"usst Ihr nicht kennen) und $n_1 = 1,2,3...$ die tiefere Schale und $n_2 = 1,2,3...$ die h\"ohere Schale ist.\\ \"ahnlich l\"asst sich die Energiedifferenz im Bohren'schen Atomodell berechnen: \"ahnlich l\"asst sich die Energiedifferenz der Spekralen Linien f\"ur Wasserstoff im Bohren'schen Atomodell berechnen: \begin{equation} \Delta E [\si{\joule}] = \SI{-2.18e-18}{\joule} * \left(\frac{1}{n_e^2}-\frac{1}{n_a^2}\right) \end{equation} ... ... @@ -546,10 +558,50 @@ Bei Komplexen sieht man die Komplementärfarbe (Figure \ref{fig:komplementär}) \end{figure} %TODO: NEUE Komplementärfarben Graphik finden? \subsection{\"Ubungen} Berechnen Sie die Wellenlänge und Energie von gelbem Licht (Frequenz = \SI{520e12}{\per\second}).\\ Berechnen Sie die Frequenz und Wellenlänge von Röntgenstrahlung (Energie = \SI{1.99e-15}{\joule})\\ Ein Neutron, ein Elektron, ein Lastwagen und ein Mensch bewegen sich je mit \SI{5}{\meter\per\second}. Welches Objekt hat die kürzeste Wellenlänge nach Broglie? Welches Objekt hat die kleinste Frequenz? \\ Sie rennen um einen Baum mit \SI{5.56}{\meter\per\second}. Was ist Ihre Wellenlänge?\\ Welche Energie ist mindestens nötig um ein Elektron im Wasserstoffatom von n $=1$ zu n$=4$ anzuregen?\\ Zeigen Sie, anhand eines Energiediagrams, graphisch, wieso ein d$^{10}$ Komplex farblos ist. \\ Komplex A ist gelb, Komplex B ist blau. Welcher Komplex hat die höhere Aufspaltung? Lösungen: Gelbes Licht: $\lambda=\SI{5.77e-7}{\meter}$, $E = \SI{3.45e-19}{\joule}$\\ R\"ontgenstrahlung: $\lambda=\SI{9.98e-11}{\meter}$, $\nu = \SI{3.00e18}{\per\second}$ \\ Wellenlänge: Elektron > Neutron > Mensch > Lastwagen\\ Frequenz: Elektron < Neutron < Mensch < Lastwagen\\ Ich (\SI{72.2}{\kilo\gram}): \SI{1.84e-36}{\meter}\\ \begin{figure}[H] \includegraphics[width=0.25\linewidth]{Diagrams/Losung_Farbe.pdf} \end{figure} Komplex A hat die grössere Aufspaltung (Komplementärfarbe = blau). (Komplex B hat die Komplementärfarbe gelb) \newpage \bibliographystyle{unsrt} \bibliography{literature} \newpage \section{Lösungen} \begin{figure}[H] \centering \includegraphics[width=0.95\linewidth]{Diagrams/Losung_VSEPR.pdf} \end{figure} \end{document}