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......@@ -1203,6 +1203,84 @@ Lösung: \ref{\ExerciseLabel-Answer}
\end{Answer}
\begin{Exercise}[label={ex:mo2}, title={Molekülorbitale 2}]
Tragen sie die Elektronen in das Molekülorbital-Template für Oxygenyl (\ce{O2+}) und Superoxid (\ce{O2-}) ein und berechnen sie die Bindungsordnung der Teilchen. Welche Bindung ist stärker? Welche Bindung ist kürzer?
\begin{figure}[H]
\begin{mdframed}
\begin{subfigure}{0.5\linewidth}
\centering
\begin{modiagram}[labels, names, style=round]
\atom[O]{left}{
2p = {0}
}
\atom[\ce{O+}]{right}{
2p = {0}
}
\molecule[\ce{O2+}]{
2pMO = {}
}
\end{modiagram}
\caption{MO-Diagramm für O2+}
\end{subfigure}\hfill
\begin{subfigure}{0.49\linewidth}
\centering
\begin{modiagram}[labels, names, style=round]
\atom[O]{left}{
2p = {0}
}
\atom[\ce{O-}]{right}{
2p = {0}
}
\molecule[\ce{O2-}]{
2pMO = {}
}
\end{modiagram}
\caption{MO-Diagramm für \ce{O2-}}
\end{subfigure}
\end{mdframed}
\end{figure}
Lösung: \ref{\ExerciseLabel-Answer}
\end{Exercise}
\begin{Answer}[ref={ex:mo2}]
\begin{figure}[H]
\begin{mdframed}
\begin{subfigure}{0.5\linewidth}
\centering
\begin{modiagram}[labels, names, style=round]
\atom[O]{left}{
2p = {0; pair, up, up}
}
\atom[\ce{O+}]{right}{
2p = {0; up, up, up}
}
\molecule[\ce{O2+}]{
2pMO = {; pair, pair, pair, up}
}
\end{modiagram}
\caption{MO-Diagramm für O2+}
\end{subfigure}\hfill
\begin{subfigure}{0.49\linewidth}
\centering
\begin{modiagram}[labels, names, style=round]
\atom[O]{left}{
2p = {0; pair, up, up}
}
\atom[\ce{O-}]{right}{
2p = {0; pair, pair, up}
}
\molecule[\ce{O2-}]{
2pMO = {; pair, pair, pair, pair, up}
}
\end{modiagram}
\caption{MO-Diagramm für \ce{O2-}}
\end{subfigure}
\end{mdframed}
\caption{Die Bindungsordnungen betragen 2.5 für Oxygenyl (\ce{O2+}) und 1.5 für Superoxid (\ce{O2-}). Infolgedessen ist die Oxygenylbindung \textit{kürzer} und somit \textit{stärker}.}
\end{figure}
\end{Answer}
\section{VSEPR/VSEPD}
W\"ahrend die Lewis-Struktur aufzeigen kann, welche Atome wie miteinander binden, ist das VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Modell dazu da, um zu zeigen, wie die Atome r\"aumlich zueinander stehen. VSEPR wird immer nach dem gleichen Schema angewandt.
......@@ -1359,7 +1437,7 @@ Zeichnen Sie die r\"aumliche Struktur der folgenden Molek\"ule:
\begin{enumerate}
\item \ce{SO2}
\item \ce{XeF2}
\item \ce{IF7}
\item \ce{IF5}
\item \ce{ClF4+}
\item \ce{H2O}
\item \ce{SiF4}
......
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